Bài tập về lai hoá

[linsaylinh]

http://www.olympiavn.org/forum/index.php?topic=810.0
ở đây cũng có một số cái ^^

[chemistry_ru09]

xét nguyên tử O trong phân tử H2O: trong sự tạo thành các liên kết có sự đóng góp của AO-2s, do đó góc liên kết trong H2O không chính xác tương ứng với sự phân bố của các AO-p (90 độ). Sự đóng góp này không khác lắm với sự lai hóa orbital. Xét cấu trúc electron của phân tử H2O: bốn cặp electron của phân tử chiếm 4 orbital, các orbital này gần với các orbital lai hóa sp3 (các orbital lai hóa sp3 phân bố ở 4 đỉnh của một tứ diện đều). Sự sai khác về góc hóa trị so với góc tứ diện được giải thích, rằng sự lai hóa trong trường hợp này không hoàn toàn. Vậy: không thể nói rằng: nguyên tử O trong phân tử H2O lai hóa sp3 hay không lai hóa. Với NH3, PCl3 (đưa ra sau đây) cũng tương tự H2O.
mình thấy việc ứng dụng lai hóa vào những bài toán về mô hình phân tử khó khăn. Nắm được bản chất của nó rồi, nhưng đôi khi ứng dụng thì lại khác, tùy thuộc quan điểm của người thầy, cô giảng dạy mình, hoặc có thể theo miền bắc hay miền nam, mình lấy ví dụ này nha: PCl3 - có bạn bảo rằng, nguyên tử P có trạng thái lai hóa sp3, phân tử có dạng tháng tam giác, nguyên nhân vì sao lai hóa sp3 chúng ta đều rõ, nhưng ở đây mình đưa ra 1 ý kiến khác: nguyên tử P không lai hóa, nó có 3 electron độc thân, vậy nó không tội gì lai hóa cho mệt. 1 câu hỏi có thể đặt ra: tại sao góc liên kết nó lớn hơn 90 độ? câu hỏi này được trả lời dựa trên thuyết sức đậy giữa cái cặp electron hóa trị. ý kiến mà mình đưa ra trên được dựa trên quan điểm: sự lai hóa chỉ đi kèm cùng với sự nhảy electron, sở dĩ như vậy là vì: sự lai hóa sẽ cùng với tạo ra các liên kết có năng lượng bù trừ cho năng lượng dùng để kích thích electron; còn nếu không nhảy electron thì không có sự lai hóa. Bên cạnh bạn nắm vững kiến thức về thuyết VB, lai hóa bạn cũng cần xem quan điểm của thầy cô giáo để có kết quả tốt.

[blue_eyes_blue_sky]

àh , em có coi sách thì sách kiu níu lý thuyết thu về = việc giải hàm sóng thì H2O lai hoá sp3 hay sp2 đều dc , mong mí pác chỉ bảo ^^

[Tiểu vy]

tui không hiểu làm thế nào để xác định được lai hóa , lai hóa kiểu zì
làm ơn giảng giùm cái

[Molti]

Dạo này thấy anh em lớp 10 học lai hóa có vẻ khó khăn.. mời anh em cùng rèn luyện lai hóa nhé..
Cho biết trạng thái lai hóa và hình học phân tử theo vsepr của các phân tử hay ion sau:
XeO4, SiF6 2-, HNO3, CCl4, Fe3C, SbH3, HgCl2, SnCl2, AlX(X là halogen), H2SO4, H2Te, H2SO3, SnCl5-, BeF4 2-, SCN+, AsH3, H3O +

[minhduy2110]

Fe3C nó chỉ tồn tại trong cấu trúc tinh thể - Cacbua nửa xâm nhập, nửa ion. Mà trong tinh thể nó có liên kết như kiểu cộng hóa trị thông thường đâu, ảnh của nó đây này:

Thế này thì tính lai hóa gì hả ku @@
Bonus cho chú 1 câu: lai hóa và dạng hình học của IF7.

[Molti]

ôh thế hả.. sao hôm trước em hỏi cô giáo.
cô nói là Fe3C có 1 Fe II lk với 2 Fe III, rồi 2 Fe III sẽ tạo 2 nối đôi vối C, tạo thành vòng, 2 cái nối đôi của C có thể mở ra lk tiếp nên sẽ có lai hóa sp, sp2, sp3.
còn IF7 thì hình như là lai hóa fd2sp3 .. còn hình học của nó thì em chịu, mấy quyển sách của em không có thấy dạng hình học của fd2sp3 ... hjx.. có gì anh Minhduy chỉ bảo giúp.

[minhduy2110]

Bó tay với cái đáp án trên của Fe3C. Nếu là vòng 4 cạnh thì không thể có cái lai hóa sp kia được. Nếu nói là nó có thể có lai hóa sp2 hoặc sp3 thì cũng được.
IF7 dạng lưỡng tháp đáy ngũ giác đều.

[quachtinh]

nói về lai hóa thì cho anh em xem cái nầy http://www.mhhe.com/physsci/chemistr...sh/hybrv18.swf

[Molti]

Sẵn anh Minhduy cập nhật thêm cho đàn em . ngoài các kiểu lai hóa thường gặp thì còn các kiểu nào khác và dạng hình học của chúng ạh.. em thì chỉ biết đến fd2sp3 là hết rồi.

to quachtinh: cái file của anh chỉ có đến sp3d2,còn về fd2sp3 thì không thấy