HIỆU ỨNG LIÊN HỢP -R

[kenshin]

Đối với cầu tạo sau
-(C=O)-Z thì hiệu ứng -R giảm theo khả năng cung cấp e của nhóm Z
-CHO> -CO-CH3> -CO-Cl> CO-O-CH3>CO-NH2
Giải thích chuỗi trên sau đây là đúng hay sai,Giúp mình với.
Do nhóm CH3 đẩy e
Còn Cl có e tự do, có liên hợp p-pi nên khả năng rút e cùa -CO giảm
tiếp theo thì 2 cái đều có liên hợp p -pi tuy nhiên CH3 đẩy nên CO-Cl mạnh hơn.
O có đ âm điện lớn hơn N nên CO-O-CH3 rút mạnh hơn( N dễ liên hợp hơn)
Nhưng mình ko hiểu la Cl và N có độ âm điện gần bằng nhau nhưng tại sao lại có sự sắp xếp như thế.
Cám ơn trước

[bluemonster]

Đối với cầu tạo sau
-(C=O)-Z thì hiệu ứng -R giảm theo khả năng cung cấp e của nhóm Z
-CHO> -CO-CH3> -CO-Cl> CO-O-CH3>CO-NH2
Giải thích chuỗi trên sau đây là đúng hay sai,Giúp mình với.
Do nhóm CH3 đẩy e
Còn Cl có e tự do, có liên hợp p-pi nên khả năng rút e cùa -CO giảm
tiếp theo thì 2 cái đều có liên hợp p -pi tuy nhiên CH3 đẩy nên CO-Cl mạnh hơn.
O có đ âm điện lớn hơn N nên CO-O-CH3 rút mạnh hơn( N dễ liên hợp hơn)
Nhưng mình ko hiểu la Cl và N có độ âm điện gần bằng nhau nhưng tại sao lại có sự sắp xếp như thế.
Cám ơn trước

hix, chả hiểu bạn đang nói gì hết, đọc chỉ hiểu mỗi câu hỏi, thôi thì trả lời luôn !
Chuỗi trên biểu thị quan hệ so sánh lực –R của nhóm –CO dưới sự ảnh hưởng của các nhóm thế khác nhau !
Lực –R sẽ càng giảm khi mật độ electron pi của –CO càng tăng, có nghĩa là khi khả năng phân tán electron của nhóm thế càng tăng !
Trong chuỗi trên, ta thấy, - NH2 có khả năng liên hợp tốt nhất, do đồng chu kì (chu Clkì 2) và có độ âm điện tương đối, ko lớn !
Tiếp theo đến -OCH3, đây là nhóm thế có khả năng liên hợp tốt, nhưng do Oxygen có độ âm điện lớn hơn Nitrogen nên so về khả năng –R, -CO-OCH3 > -CO-NH2
-Cl là nhóm cho hiệu ứng liên hợp yếu hơn N và O (vì đơn giản do khác chu kì), mặt khác, cần phải lưu ý đến khả năng hút electron mạnh bất thường của các nguyên tử nhóm hal !
-CH3 chỉ cho đơn thuần hyperconjugation effect, là một hiệu ứng có đóng góp ko đáng kể trong trạng thái tĩnh của chất, nên làm giàu mật độ -CO ko đáng kể !
-H đương nhiên là vô địch vì chả gây hiệu ứng gì hết !
Thế thôi ! chuỗi ở trên hoàn toàn chính xác !

[đức t� i]

khi so sánh khả năng gây hiệu ứng +R của nhóm halogen thì chúng ta có dãy sau:
F > Cl > Br > I.trong khi ta có khi đi từ F - I thì bán kính nguyên tử tăng, còn độ âm điện giảm.thì càng dễ nhường cặp e để gây hiệu ứng +R ,nếu đúng ra thì chúng ta phải có chiều ngược lại mới đúng chứ phải không?

[bluemonster]

Nguyên văn bởi đức t� i

trong khi ta có khi đi từ F - I thì bán kính nguyên tử tăng, còn độ âm điện giảm.thì càng dễ nhường cặp e để gây hiệu ứng +R ,nếu đúng ra thì chúng ta phải có chiều ngược lại mới đúng chứ phải không?

Lập luận hay nhưng thiếu, năng lượng cũng là yếu tố ảnh hưởng lớn đến khả năng liên hợp !

[socute_no1]

Nếu như ở 1 chất có cả +R và -I (hoặc ngược lại) thì mật độ e sẽ do hiệu ứng nào quyết định ạ

[Zero]

Trong hệ thống liên hợp R quyết định hơn, I chỉ thể hiện chủ yếu khi có liên kết sigma thôi (Tất nhiên nói thế không thể bỏ qua ảnh hưởng I, nhưng trong hệ thống liên hợp thì R mạnh hơn)

[socute_no1]

Độ lớn của +R tỉ lệ nghịch với độ âm điện nguyên tử
Vậy tại sa0 -NH2>-OH>-F>-Cl>-Br>-I
Còn nữa : Ở vị trí o,p,m của hc có vòng benzen thì ảnh hưởng của 1 nhóm gây hiệu ứng có khác nhau ko ạ???
Mong anh giải thích rõ ràng vì em mới nhập môn còn nhiều bỡ ngỡ

[HPchem]

Khả năng gây hiệu ứng liên hợp +R của các nhóm không phải chỉ phụ thuộc vào độ âm điện, nói chung la phải xem xét đến độ linh động của các cặp e của các nhóm
-F>-Cl>-Br>-I là do bán kính các nguyên tử tăng dần.
Khi các nhóm thế đính vào các vị trí khác nhau của vòng benzen thì sẽ gây ảnh hưởng khác nhau.

[huyngoc]

Nguyên văn bởi socute_no1

Độ lớn của +R tỉ lệ nghịch với độ âm điện nguyên tử
Vậy tại sa0 -NH2>-OH>-F>-Cl>-Br>-I
Còn nữa : Ở vị trí o,p,m của hc có vòng benzen thì ảnh hưởng của 1 nhóm gây hiệu ứng có khác nhau ko ạ???
Mong anh giải thích rõ ràng vì em mới nhập môn còn nhiều bỡ ngỡ

ở vòng benzen thì nó phức tạp nắm bạn ơi ,nhưng chủ yếu bạn vẫn phải đi từ cấu tạo bền vững của vòng thôi. còn o,p,m thì khác nhau khủng khiếp luôn đó bạn, cứ tìm hiểu thêm nhé!thân!

[socute_no1]

Nguyên văn bởi HPchem

Khả năng gây hiệu ứng liên hợp +R của các nhóm không phải chỉ phụ thuộc vào độ âm điện, nói chung la phải xem xét đến độ linh động của các cặp e của các nhóm
-F>-Cl>-Br>-I là do bán kính các nguyên tử tăng dần.
Khi các nhóm thế đính vào các vị trí khác nhau của vòng benzen thì sẽ gây ảnh hưởng khác nhau.

Thế còn tại sao -NH2>-OH
Vị trí nhóm thế khác nhau gây ảnh hưởng khác ntn???Anh có thể giải thích rõ ràng ko??
VD CH3-C6H4-OH thì vị trí nào tính acid mạnh nhất