Trích:
Nguyên văn bởi Ken
Cho mình hỏi chút về bài tập này (ở 950 độ K)
Fe3O4(r) + H2(k) <=> FeO(r) + H2O(k) K=1
FeO(r) + H2(k) <=> Fe(r) + H2O(k) K=0,5
Hỏi khi cho từ từ H2 vào bình chứa o,1 mol Fe3O4, cho phản ứng. Vẽ đồ thị biểu diễn áp suất của H2 trong bình theo lượng mol H2 thêm vào
Đây là bài cân bằng nối tiếp, phải tính được cân bằng 1 mới đến cân bằng 2. Nhưng khi cân bằng 2 diễn ra cân bằng 1 lại tiếp tục chuyển dịch (chưa kể trong khi cân bằng 1 xảy ra cũng có sự xảy ra của cân bằng 2). Cân bằng 1 chuyển dịch qua lại làm cân bằng 2 chuyển dịch tiếp. Nó cứ đi lòng vòng như vậy. Ai biết cách giải bài này giúp mình với.
Mình dự đoán lúc đầu khi cho từ từ H2 vào thì P(H2) không đổi, đến khi phải ứng xong hết mới có sự tăng theo n.
Nhưng bài trên cân bằng làm sao?
|
Bài này anh giải thử xem sao nhé:
ban đầu đưa H2 vào, xảy ra ngay quá trình số 1 với pH2O/pH2 bằng 1 lớn hơn K2, vậy quá trình 2 không xảy ra vội.
Có n tổng = p tổng *V/RT
mà nH2= 0,5 n tổng =>p tổng =2pH2
==> n H2 thêm = n tổng=pH2 * (2V/RT)
đồ thị là đường thằng hệ số góc 2V/RT
kết thúc quá trình thứ nhất ứng với nH2O=0,1 lúc đó nH2 tự do bằng 0,1, nH2 thêm =0,2
để quá trình 2 xảy ra thì pH2O/pH2 < 0,5 tức là phải thêm tiếp 0,1 mol H2 nữa để quá trình 2 bắt đầu xảy ra. Quá trình thêm H2 này có đồ thị là đường cong với pH2=(0,1 +nH2 thêm)RT/V
sau đó, n H2 thêm vào (tính từ mốc ban đầu) vượt quá 0,3 mol, xảy ra QT 2 với pH2O=0,5pH2, tính tương tự TH1 ta thu được đồ thị là đường thẳng
mốc đánh dấu kết thức phản ứng 2: nH2O= 0,2 mol => số mol H2 tự do =0,4 mol, tổng số mol H2 thêm là 0,6 mol
sau đó là quá trình đẳng nhiệt đơn giản
vậy đồ thị ta thu được gồm 4 đường:
đoạn thẳng nối gốc O với vị trí có hoành độ 0,2
đường cong nối tiếp đến hoành độ 0,3
đoạn thẳng đến 0,6
và đường cong từ 0,6 đến vô cùng
hì hì, chả biết đúng hay sai, kiểm tra hộ anh nhé
Mừng bài viết thứ 201, mình được 3 sao