Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[LouisTNT]

nó ko tạo ra nước sao mà mình thấy toàn ra nước cả nên mới thấy lạ ki có nước ko cân bằng dc

Nước là dung môi đly fải có nước mới xảy ra fứng.

[thienvuong]

Em đang cần tìm một số sách chuyên Hoá và sách của các thầy Chu Phạm Ngọc Sơn và
Nguyễn Đức Chuyên gấp.Làm ơn chỉ dùm em hoặc gởi lên trang web này hay gởi đến địa chỉ nhà em (91/40 CMT8,phường An Thới ,TP.Cần Thơ)!!! Thank!

[bommer_champion]

Nguyên văn bởi quanghuy_hạnhhoa

nó ko tạo ra nước sao mà mình thấy toàn ra nước cả nên mới thấy lạ ki có nước ko cân bằng dc
mà ai có nhiều pt về nitơ thì post hộ cái nào

à cái phần này hãy dung cân bằng bằng ion e thì biết pứ nào có nước tham gia pứ nao ko có

[chemistry_ru09]

hôm nay mới được đàm đạo với ông thầy về đương lượng, thấy thú vị và vui, nên chia sẻ với anh em:
Đương lượng là phần hạt phân tử thực hay giả thiết, tương ứng với 1 nhóm điện tích đơn vị (+1 hoặc -1) trong phản ứng trao đổi ion hay với 1 e- trong phản ứng oxi hóa - khử. (đương lượng ko có đơn vị)
thừa số đương lượng f(eq): đó là đại lượng, bằng nghịch đảo số lượng nhóm điện tích đơn vị tách ra hay nhất thời trong phản ứng trao đổi ion hay số lượng electron cho hay nhận trong phản ứng ion hóa - khử.
Ví dụ:
CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
f(eq) 1/2 1
Vì: CuSO4 ----> Cu(OH)2; SO4 (2-) tách ra
NaOH ----> Na2SO4; OH (1-) tách ra ---chú ý trong ngoặc

NaOH + HCl ----> NaCl +H2O
f(eq) 1 1
Ca(OH)2 + 2HCl ----> CaCl2 + H2O
f(eq) 1/2 1
KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 ------> KNO3 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O
f(eq) 1/5 1/2
Vi: Mn(+7) + 5e- -----> Mn(+2)
N(+3) - 2e- ------> N(+5)
K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 -------> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
f(eq) 1/6 1/2

Na2SO3 + H2O2 ------> Na2SO4 + H2O
f(eq) 1/2 1/2
KI + H2SO4 + NaNO2 ----> NO + I2 + K2SO4 + NaSO4 + H2O
f(eq) 1 1
tạm thời thế cái đã, đi nấu ăn ko đói bụng chết mất.

[daizy_lonely]

Làm sao để giải tốt các bài tập hóa có liên quan về ion chỉ minh với , thank các ban nhiều

[chemistry_ru09]

(tiếp tục)
N2H4 + O2 -----> N2 + H2O
1/4 1/4 f(eq)
N2O3 + O2 -----> N2O4
1/2 1/4 f(eq)
số mol đương lượng n(eq): n(eq)= m/M(eq); M(eq) = f(eq) * M; M là khối lượng mol phân tử của chất -----> n(eq) = n/f(eq); n là số mol phân tử của chất -----> C(eq) = CM/f(eq); C(eq) >= CM, vì f(eq) =< 1
định luật đương lượng: số mol đương lượng của 1 chất phản ứng này phải bằng số mol đương lượng của chất phản ứng khác.
A + B ---->
V(ddA) V(ddB)
CN(A) CN(B)
n(eq)A = CN(A) * V(ddA) = CN(B) * V(ddB) = n(eq)B
bài tập:
1. Tính thể tích PH3 có thể oxihoá 30g dd KMnO4 0.05M trong môi trường acid
2. tính thể tích dung dịch KI 0.1M có thể oxi hóa 5 lít dd KMnO4 8% (khối lượng riêng p = 1.07 /ml) trong môi trường acid

[benny]

Chào Thiên Vương, anh cũng học Cần Thơ, mà chỉ có Nguyễn Đức Chung chứ ko có Nguyễn Đức Chuyên, cái đó em mua tại Fahasa của DH Cần Thơ, hoặc đến tiệm sách cũ ABC tại hẻm 66, đường Nguyễn Văn Cừ để mua của Chu Phạm Ngọc Sơn, em là HS của Lý Tự Trọng à?

[benny]

wy số mol hay nồng độ về cho ion, vik cái phản ứng oxh khử hay trao đổi cho kết tủa, khí hay chất điện li yếu ra rầu tính dần dần (nhớ là phải vik đầy đủ, ko bỏ sót)

[quanghuy_hạnhhoa]

Nguyên văn bởi flower07

mình đang học về sự điện li nhưng không có nhiều bài tập hay lắm. các bạn có thể cho mình tham khảo một số bài được không?

đây vào thử coi topic mình viết về PH :
http://www.compchem.hcmuns.edu.vn/ch...ead.php?t=1992

[quanghuy_hạnhhoa]

Nguyên văn bởi bommer_champion

à cái phần này hãy dung cân bằng bằng ion e thì biết pứ nào có nước tham gia pứ nao ko có

nói rõ hơn ko nhiều phản ứng thay đổi e vẫn có nước mà ko đổi e càng có nước chớ sao