Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[loveU4ever]

Nguyên văn bởi kingdom911

bác nào có bít trang có nhiều bài tập về HNO3 ko????
send link cho em

Em xem thêm ở đây nhé :
http://blog.360.yahoo.com/blog-sp77H...pAXcPwfP?p=416

[longraihoney]

vấn đề về loại lk này thì thường chỉ đề cập đến độ "nặng" là chủ yếu. Nghĩa là với những chất không tạo lk hidro thì M càng to thì t*s và t*nc nói chung là cao, mạch thẳng cao hơn mạch nhánh, nhánh cao hơn vòng ...
Còn một trường hợp riêng nữa đó là lực phân tán london thì cái này hầu như không áp dụng ở phổ thông!

[longraihoney]

Hình như câu hỏi bị sao ấy. BH3 mới dime hóa rõ rệt tạo dãy boran, BF3 và BCl3 hầu như không ai nói nó dime hóa bao giờ.

AlF3 và AlI3 dime hóa dễ là do tạo lk phối trí giữa nó và halogen tương đối thuận lợi (về không gian).

Đây là những lí giải thông thường nhất, nếu muốn tìm hiểu sâu hơn bạn cứ hãy đọc các giáo trình hóa học vô cơ khét tiếng của VN (nhất là của Hoàng Nhâm)

[longraihoney]

NaHCO3 có pH = 8.4! (:-?? chẳng thể nào nói nó có tính axit được)
Na2CO3 là một bazơ thì pH cao hơn (hiển nhiên) do trong dd CO3 2- cho ra cb sau
CO3 2- + H2O ---> HCO3- + OH-
(tự viết cb sau)
Tính bazơ mạnh hay yếu mang tính tương đối, ở đây ta chỉ cần nói ngắn gọn (mức độ chính xác không cao) thì vì H2CO3 là axit yếu nên ion CO32- của nó là bazơ mạnh, vậy thôi! (lý thuyết axit/bazơ liên hợp, tích Ka và Kb=10^-14)
Câu hỏi lưu ý chút, đã hỏi pH thì còn mạnh hay yếu là sao?

[longraihoney]

Đính chính với bạn là BF3 hok nhị hợp còn BCl3 thì mới có nhé (nhưng ... thực tế thì cũng làm gì nhị hợp được)
Mà thực tế giải thích người ta chỉ nói đến vấn đề cấu hình e để giải thích (theo bát tử)

[votrongan65]

Nguyên văn bởi NguyenThanhSu

Vì vậy độ mạnh tính oxy hóa xếp theo dãy
HclO3 < HIO3 < HbrO3

Nhưng theo ý kiến của thầy Lê Phạm Thanh thì thứ tự là HClO3 > HBrO3 > HIO3
??????????????????????????????????

[tigerchem]

Nếu xét tính acid (mạnh hay yếu) thì đã thảo luận ở đây http://chemvn.net/chemvn/showthread.php?t=4209&page=27
Nếu xét độ bền thì có thể dựa vào cộng hưởng để giải thích tính bền của các anion ClO3-, BrO3-, IO3-.
Mình tra trên mạng thì đúng là không có khái niệm stability of acid mà chỉ có độ bền của các chất theo các tiêu chí như innovation đã nói .

[loveU4ever]

Nguyên văn bởi votrongan65

Nhưng theo ý kiến của thầy Lê Phạm Thanh thì thứ tự là HClO3 > HBrO3 > HIO3
??????????????????????????????????

Các bạn có thể tham khảo thêm tại "Hóa Học vô cơ, tập 2" của GS. Hoàng Nhâm
Trang 268 :
"... Cả 3 axit HXO3 đều có tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa đó giảm từ clo đến iot :
2HClO3 + 10H+ + 10e --> Cl2 + 6H2O ; Eo = +1,47V
2HBrO3 + 10H+ + 10e --> Br2 + 6H2O ; Eo = +1,52V
2HIO3 + 10H+ + 10e --> I2 + 6H2O ; Eo = +1,20V..."
Điều này còn được thể hiện qua dữ kiện "...HClO3 và HBrO3 chỉ tồn tại ở trong dung dịch, trong khi đó HIO3 có thể kết tinh dưới dạng tinh thể không màu, nóng chảy ở 110oC..."

Giải thích : theo mình thì ta phải giải thích qua độ bền của số OXH +5 của X trong XO3-, hay độ bền của anion XO3-

[NguyenThanhSu]

Nguyên văn bởi loveU4ever

"... Cả 3 axit HXO3 đều có tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa đó giảm từ clo đến iot :
2HClO3 + 10H+ + 10e --> Cl2 + 6H2O ; Eo = +1,47V
2HBrO3 + 10H+ + 10e --> Br2 + 6H2O ; Eo = +1,52V
2HIO3 + 10H+ + 10e --> I2 + 6H2O ; Eo = +1,20V..."

Bạn cho số liệu như vậy không thấy mâu thuẫn sao?Thế khử của BrO3- lớn nhất đó

[Pánh dâu]

cho mình hỏi 1 tí
hợp chất này đọc là ji
Ca(H2PO4)2