Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[meteor764]

Mình vừa xem được 1 tài liệu các bài tập giải nhanh hóa thấy có bài trên và ở trong phần bảo toàn điện tích nhưng không có giải.Ban đầu mình cũng nghĩ rằng đề sai nhưng có lẽ không phải đâu.Các bạn tìm hiểu xem.

[ngoalong]

Anh em thử giải bài này xem :
Cho x lit khÝ CO (dktc)đi qua ống sứ đựng a gam Fe2O3 đun nóng. Giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 --> Fe. . Sau một thời gian thu đc hỗn hợp khÝ Y, có tỉ khối so với He là 8,5 và chất rắn Z. Nếu hòa tan chất rắn Z thấy tốn hết 50 ml H2SO4 0,5M.; còn nếu dùng dung dịch HNO3 thì thu đc một muối sắt duy nhất có khối l­ượng nhiều hơn chất rắn Z là 3,48 gam .
a. tính % các chất trong Y.
b. tính x và a

[kidvn3000]

Nguyên văn bởi kidvn3000

ai giải giùm bài này với, mình giải hoài mà hok ra kết quả:
cho hỗn hợp A (gồm hidrocacbon X và H2) có dA/H2=7,5. cho hhA qua Ni,t thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với A là 2.
biết B không làm mất màu nước brom.
xác định công thức cấu tạo của X

ai giải hộ bài trên đi!please

[hoang tu hoa]

Nhúng 1 thanh Fe nặng 100g vào 100ml dd hh gồm Cu(NO3)2 0.2M và AgNO3 0.2M.Sau 1 thời gian lấy thanh kl ra, rữa sạch làm khô cân được 101.72g(giả thiết các kl tạo thành đều bám vào thanh sắt).Khối lượng Fe đã pư là bao nhiêu?
Mình giải ra là 1.4g nhưng hong biết có đúng hay hong
Các brao giải giúp mình với
Thanhk nhiều !

[trathanh]

Bài này chỉ gải đuộc n61u đề cho phản ứng của Fe và dung dịch muối là hoàn toàn, khi đó các muối phản ứn hết, khối luợng thanh Fe tăng bằng tống khối luợng Cu và Ag trừ đi không lợng Fe phản ứng => khốngi luợng Fe phản ứng thân!

[binhbk]

bài này dùng tăng giảm khối lượng bạn à
Cứ 1 mol Fe sẽ tác dụng với 1mol Cu và 2 mol Ag thì khối lượng tăng là:
m(tăng) = M(Cu) + 2M(Ag) - M(Fe) = 64 + 2*108 - 56 = 224 (g)
Mà theo đề ta có Khối lượng tăng là m(tăng) = 101.72 - 100 = 1.72 (g)
=> số mol Fe phản ứng là 1.72/224
=> Khối lượng Fe phản ứng : 0.43 (g)

[hbinh_ge]

Các pak uj , giải jup em paj` ne` zơi' :
Bài 1 : nung nóng 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 , Cu(NO3)2 , hỗn hợp khí thoát ra đc dẫn vào 89,2 ml H2O thì còn dư 1,12lit' khí(đktc) không bị hấp thụ.Tính khối lượng Cu(NO3)2 ban đầu và nồng độ % của dung dịch axit tạo thành .

Bài 2 : Khi cho kim loại Cu p/ư' với HNO3 tạo thành khí độc hại . Biện pháp nào xử lí tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường :
A.Nút ống nghiệm = bông tẩm nước
B . Nút ống nghiệm = bông tẩm cồn
C. Nút ống nghiệm = bông tẩm giấm
D. Nút ống nghiệm = bông tẩm nước vôi

[Trunks]

Bài 1 : hình như mình giải bài này trên 4rum rồi thì phải,khi nhiệt phân muối NaNO3 cho ra khí O2,nhiệt phân muối Cu(NO3)2 cho ra khí NO2 và O2,lượng khí O2 và NO2 sinh ra vừa đúng tỉ lệ để tạo thành HNO3,nên lượng khí thoát ra chính là O2 của NaNo3 tạo thành=> tính được số mol NaNO3 =>tính được số mol của Cu(NO3)2!!Còn nồng độ % thì có số mol Cu(NO3)2 =>số mol NO2=số molHNO3,tính m dd sau pứ rồi ráp công thức là xong !!!!!
Bài 2: ta dùng bông tẩm nước vôi,nhưng ở đây phải là HNO3 đặc chứ còn loãng thì dùng mấy cái bông tẩm chất như trên thì bó tay !!!!nguyên nhân là do tạo thành NO2,cho NO2 tác dụng với Ca(OH)2 để khỏi gây ô nhiễm (NO2 hơi bị độc đấy)

[ngoalong]

Nguyên văn bởi kidvn3000

ai giải hộ bài trên đi!please

A gồm
CnH2n+2-2k : a mol
H2 : 1-a mol
Do B không làm mất màu Br2 nên Sau pư hoàn toàn, H2 dư
B gồm
CnH2n+2 : a mol
H2 : 1-a-ak mol
lập hệ pt giải ra ta đc ak=1/2
rút a theo k --> nk=2 vừa đẹp với k=1,n=2

[nguyenquocbao1994]

thầy em có ghi một phương trình như thế này :
Ca(OH)2 + NO2 ---> Ca(NO3)2 + Ca(NO3)2 + H2O

Tại sao lại có đến 2 Ca(NO3)2 ?