Híc, ko down được chemwin để vẽ hình, đành mượn tạm cái mô hình dehydro hóa methanol và isopropanol trên Cu để minh họa.
Phân tử ethanol sẽ hấp phụ trên bề mặt Cu qua nguyên tử O. Liên kết O-H yếu đi và nguyên tử H bị một Cu khác tách ra và hấp phụ trên bề mặt. Đến lượt 1 nguyên tử H khác trong nhóm CH2 sẽ bị một nguyên tử Cu khác cắt ra và hấp phụ trên bề mặt. 2 nguyên tử H hấp phụ kết hợp thành H2 và giải hấp khỏi bề mặt Cu. Acetaldehyde hình thành cũng được giải hấp.
Nếu trong môi trường pư có O2, sẽ làm tăng tốc độ pư. O2 sẽ hấp phụ trên bề mặt Cu và phân ly, hoặc liên kết O=O bị yếu đi và O kết hợp với 2H hình thành H2O giải hấp khỏi bề mặt. Chính điều này làm tăng tốc độ pư vì H hấp phụ trên bề mặt cũng có thể kết hợp trở lại với acetaldehyde để trở về ethanol ban đầu.
Pư chủ yếu xảy ra trên bề mặt Cu, vì vậy để tăng diện tích bề mặt Cu, ta ko dùng Cu thỏi mà phân tán Cu trên các chất mang như SiO2, Al2O3....