Trích:
Nguyên văn bởi kidvn3000
các phức của sắt mà mình biết là:kali feri cianua K3(Fe(CN)6),Kaliferocianua K4(Fe(CN)6), trong đó mình nghĩ rằng Kaliferocianua K4(Fe(CN)6) là có nhiều ứng dụng như là thuốc thử của Fe3+,nhuộm vải, sản xuất mực viết...
ai có ý kiến gì thì cùng thảo luận nha
|
Tui xin phép nói thêm 1 chút về danh pháp của phức chất trên nha
Theo danh pháp Werner thì nguyên tử trung tâm trong nội cầu phức ứng với các số oxy hóa bên dưới sẽ có tận cùng là:
+1: a
+2: o
+3: i
+4: e
------> "anh không yêu em" - "a o i e" ^^ (quy tắc tui chế đóa ^^)
K3[Fe(CN)6]: Fe(III) ---> fer
i
K4[Fe(CN)6]: Fe(II) ---> fer
o
Ngày nay, danh pháp Werner và danh pháp màu sắc không được thông dụng và người ta đã đi đến thống nhất là đọc tên theo quy tắc IUPAC.
K3[Fe(CN)6]: kali hexacyanoferrat (III) - potassium hexacyanoferrate (III)
K4[Fe(CN)6]: kali hexacyanoferrat (II) - potassium hexacyanoferrate (II)
Sau đây là các ứng dụng của phức cyanoferrate:
Applications
The compound has widespread use in blueprint drawing and in photography (Cyanotype process). Iron and copper toning involve the use of potassium ferricyanide. Potassium ferricyanide is used as an oxidizing agent to remove silver from negatives and positives, a process called dot etching. In color photography, potassium ferricyanide is used to reduce the size of color dots without reducing their number, as a kind of manual color correction. The compound is also used to temper iron and steel, in electroplating, dyeing wool, as a laboratory reagent, and as a mild oxidizing agent in organic chemistry. It is also used in photography with sodium thiosulfate (hypo) [3] to reduce the density of a negative where the mixture is known as Farmer's reducer; this can help offset problems from overexposure. Variants of Farmer's reducer can also be used as the intermediate step in reversal photography to dissolve the silver image produced by the first development.
Potassium ferricyanide is also one of two compounds present in ferroxyl indicator solution (along with phenolphthalein) which turns blue (Prussian blue) in the presence of Fe2+ ions, and which can therefore be used to detect metal oxidation that will lead to rust. It is possible to calculate the number of moles of Fe2+ ions by using a colorimeter, because of the very intense color of Prussian blue Fe4[Fe(CN)6]3.
Potassium ferricyanide is often used in physiology experiments as a means of increasing a solution's redox potential (Eo' ~ 436 mV at pH 7). Sodium dithionite is usually used as a reducing chemical in such experiments (Eo' ~ −420 mV at pH 7).
Potassium ferricyanide is the main component of Murakami's etchant for cemented carbides.
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide